Quỹ đạo electron là gì? Tìm hiểu về quỹ đạo SPDF và số lượng electron trong phân tử

S, P, D, F nghĩa là gì?

Tên quỹ đạo s , p , d và f là tên của các nhóm được ghi nhận ban đầu trong phổ của các kim loại kiềm. Các nhóm dòng này được gọi là sắc nét , chính , khuếch tán và cơ bản . Các chữ cái quỹ đạo được liên kết với số lượng tử động lượng góc, được gán một giá trị nguyên từ 0 đến 3. s tương quan với 0, p = 1, d = 2 và f = 3. Có thể sử dụng số lượng tử động lượng góc đưa ra các hình dạng của quỹ đạo electron .

Hình dạng các quỹ đạo và mô hình mật độ electron

quỹ đạo s là hình cầu; quỹ đạo p là cực và được định hướng theo các hướng cụ thể (x, y và z). Có thể đơn giản hơn khi nghĩ về hai chữ cái này về hình dạng quỹ đạo ( d và f không được mô tả là dễ dàng). Tuy nhiên, nếu bạn nhìn vào một mặt cắt của quỹ đạo, nó không đồng nhất. Ví dụ, đối với quỹ đạo s, có vỏ mật độ electron cao hơn và thấp hơn. Mật độ gần hạt nhân rất thấp. Tuy nhiên, nó không phải là con số không, vì vậy có một cơ hội nhỏ để tìm thấy một electron trong hạt nhân nguyên tử!

Hình dạng quỹ đạo có nghĩa là gì?

Cấu hình electron của một nguyên tử biểu thị sự phân bố electron giữa các lớp vỏ có sẵn. Tại bất kỳ thời điểm nào, một electron có thể ở bất cứ đâu, nhưng có lẽ nó được chứa ở đâu đó trong thể tích được mô tả bởi hình dạng quỹ đạo. Các electron chỉ có thể di chuyển giữa các quỹ đạo bằng cách hấp thụ hoặc phát ra một gói hoặc lượng tử năng lượng.

Ký hiệu chuẩn liệt kê các ký hiệu phụ , lần lượt từng ký hiệu . Số lượng electron chứa trong mỗi lớp con được nêu rõ ràng. Ví dụ, cấu hình electron của berili , với số nguyên tử (và electron) là 4 , là 1s 2 2s 2 hoặc [He] 2s 2 . Siêu ký tự là số lượng electron trong cấp độ. Đối với berili, có hai electron trong quỹ đạo 1s và 2 electron trong quỹ đạo 2s.

Con số ở phía trước mức năng lượng biểu thị năng lượng tương đối. Ví dụ, 1s là năng lượng thấp hơn 2 giây, lần lượt là năng lượng thấp hơn 2p. Con số ở phía trước mức năng lượng cũng chỉ ra khoảng cách của nó với hạt nhân. 1s gần với hạt nhân nguyên tử hơn 2s.

Mô hình electron

Electron lấp đầy mức năng lượng một cách có thể dự đoán. Mẫu điền electron là:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f

s có thể chứa 2 electron

p có thể chứa 6 electron

d có thể chứa 10 electron

f có thể chứa 14 electron

Lưu ý rằng các quỹ đạo riêng lẻ giữ tối đa 2 electron. Có thể có 2 electron trong một s-orbital, p-orbital hoặc d-orbital. Nó chỉ có nhiều quỹ đạo trong f hơn d hơn p so với s.

Quỹ đạo electron là gì?

Tính chất của electron trong quỹ đạo

Electron hiển thị lưỡng tính sóng hạt, có nghĩa là chúng thể hiện một số tính chất của hạt và một số đặc tính của sóng.

Tính chất hạt

Electron có tính chất giống như hạt. Ví dụ, một điện tử đơn lẻ có điện tích -1. Có một số nguyên electron xung quanh một hạt nhân nguyên tử. Electron di chuyển giữa các quỹ đạo như các hạt. Ví dụ, nếu một photon ánh sáng được hấp thụ bởi một nguyên tử, chỉ một electron duy nhất thay đổi mức năng lượng.

Thuộc tính sóng

Đồng thời, các electron hoạt động giống như sóng. Mặc dù người ta thường nghĩ các electron là các hạt rắn riêng lẻ, theo nhiều cách, chúng giống như một photon ánh sáng.

Không thể xác định vị trí của một electron, chỉ mô tả xác suất tìm thấy một trong vùng được mô tả bởi hàm sóng.

Các electron không quay quanh hạt nhân như Trái đất quay quanh Mặt trời. Quỹ đạo là một sóng đứng, với các mức năng lượng như sóng hài trên chuỗi rung. Mức năng lượng thấp nhất của electron giống như tần số cơ bản của chuỗi rung, trong khi mức năng lượng cao hơn giống như sóng hài. Vùng có thể chứa electron giống như đám mây hoặc bầu khí quyển, ngoại trừ xác suất hình cầu chỉ áp dụng khi một nguyên tử chỉ có một electron!

Các quỹ đạo và hạt nhân nguyên tử

Mặc dù các cuộc thảo luận về quỹ đạo hầu như luôn đề cập đến các electron, nhưng cũng có các mức năng lượng và quỹ đạo trong hạt nhân. Các quỹ đạo khác nhau làm phát sinh các đồng phân hạt nhân và các trạng thái siêu bền.

Danh sách cấu hình electron theo bảng chữ cái của tất cả các nguyên tố

Đây là danh sách cấu hình electron theo thứ tự chữ cái của tất cả các yếu tố của bảng tuần hoàn. Mặc dù cấu trúc điện tử của các yếu tố nhẹ hơn được nghiên cứu kỹ lưỡng, một khi bạn tìm đến các yếu tố nhân tạo nặng hơn, các cấu hình này được dự đoán hoặc tính toán dựa trên xu hướng bảng tuần hoàn. Các cấu hình được ước tính từ dubnium ( phần tử 105 ) cho đến ununoctium ( phần tử 118 ).

Lưu ý các cấu hình được liệt kê bằng cách sử dụng ký hiệu lõi khí trơ. Vì vậy, ví dụ, neon được viết bằng cách sử dụng tốc ký này là [He] 2s 2 2p 6 thay vì 1s 2 2s 2 2p 6 .Bạn cũng có thể xem cấu hình electron của 104 nguyên tố đầu tiên theo thứ tự số nguyên tử .

  • Actinium – [Rn] 6d 1 7s 2
  • Nhôm – [Ne] 3s 2 3p 1    
  • Americium – [Rn] 5f 7 7s 2    
  • Antimony – [Kr] 4d 10 5s 2 5p 3    
  • Argon – [Ne] 3s 2 3p 6    
  • Asen – [ Ne] Ar] 3d 10 4s 2 4p 3    
  • Astatine – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5    
  • Barium – [Xe] 6s 2    
  • Berkelium – [Rn] 5f 9 7s 2    
  • Beryllium – [He] 2s 2    
  • Bismuth – [Xe] 4f 14 5ngày10 6s 2 6p 3    
  • Bohrium – [Rn] 5f 14 6d 5 7s 2
  • Boron – [He] 2s 2 2p 1
  • Brom – [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5
  • Cadmium – [Kr] 4d 10 5s 2
  • Canxi – [Ar] 4s 2
  • Californiaium – [Rn] 5f 10 7s 2
  • Carbon – [He] 2s 2 2p 2
  • Cerium – [Xe] 4f 1 5d 1 6s 2    
  • Caesium – [Xe] 6s 1    
  • Clo – [Ne] 3s 2 3p 5    
  • Chromium – [ Ar] 3d5 4s 1    
  • Cobalt – [Ar] 3d 7 4s 2
  • Copernicium ( trước đây là ununbium ) – [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2    
  • Copper – [Ar] 3d 10 4s 1
  • Curium – [Rn] 5f 7 6d 1 7s 2
  • Darmstadtium – [ Rn] 5f 14 6d 9 7s 1
  • Dubnium – [Rn] 5f 14 6d 3 7s 2    
  • Dysprosium – [Xe] 4f 10 6s 2
  • Einsteinium – [Rn] 5f 11 7s 2
  • Erbium – [Xe] 4f 12 6s2
  • Europium – [Xe] 4f 7 6s 2
  • Fermium – [Rn] 5f 12 7s 2
  • Flerovium ( trước đây là ununquadi ) – [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 2    
  • Fluorine – [He] 2s 2 2p 5
  • Francium – [Rn] 7s 1    
  • Gadolinium – [Xe] 4f 7 5d 1 6s 2    
  • Gallium – [Ar] 3d 10 4s 2 4p 1
  • Germanium – [Ar] 3d 10 4s 2 4p 2
  • Gold – [Xe] 4f 14 5d 10 6s1    
  • Hafnium – [Xe] 4f 14 5d 2 6s 2
  • Kali – [Rn] 5f 14 6d 6 7s 2
  • Helium – 1s 2
  • Holmium – [Xe] 4f 11 6s 2
  • Hydrogen – 1s 1
  • Indium – [Kr] 4d 10 5s 2 5p 1
  • Iốt – [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5
  • Iridium – [Xe] 4f 14 5d 7 6s 2
  • Sắt – [Ar] 3d 6 4s 2
  • Krypton – [Ar] 3d 10 4s 2 4p 6
  • Lanthanum – [Xe] 5d 1 6s 2
  • Lawrencium – [Rn] 5f 14 7s 2 7p 1
  • Chì – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
  • Lithium – [He] 2s 1
  • Hepmorium (trước đây là ununhexium) – [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 4
  • Lutetium – [Xe] 4f 14 5d 1 6s 2
  • Magiê – [Ne] 3s 2
  • Mangan – [Ar] 3d 5 4s 2
  • Meitnerium – [Rn] 5f 14 6d 7 7s 2
  • Mendelevium – [Rn] 5f 13 7s 2
  • Mercury – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2
  • Molybdenum – [Kr] 4d 5 5s 1
  • Neodymium – [Xe] 4f 4 6s 2
  • Neon – [He] 2s 2 2p 6
  • Neptunium – [ He] Rn] 5f 4 6d 1 7s 2
  • Niken – [Ar] 3d 8 4s 2
  • Niobi – [Kr] 4d 4 5s 1
  • Nitơ – [He] 2s 2 2p 3
  • Nobelium – [Rn] 5f 14 7s 2 s 2
  • Osmium – [Xe ] 4f14 5d 6 6s 2
  • Oxy – [He] 2s 2 2p 4
  • Palladi – [Kr] 4d 10
  • Photpho – [Ne] 3s 2 3p 3
  • Bạch kim – [Xe] 4f 14 5d 9 6s 1
  • Plutonium – [Rn] 5f 6 7s 2
  • Polonium – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
  • Kali – [Ar] 4s 1
  • Praseodymium – [Xe] 4f 3 6s 2
  • Promethium – [Xe] 4f 5 6s 2
  • Protactinium – [Rn] 5f 2 6d 17s 2
  • Radium – [Rn] 7s 2
  • Radon – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6
  • Rhenium – [Xe] 4f 14 5d 5 6s 2
  • Rhodium – [Kr] 4d 8 5s 1
  • Roentgenium – [Rn] 5f 14 6d 10 7s 1
  • Rubidium – [Kr] 5s 1
  • Ruthenium – [Kr] 4d 7 5s 1
  • Rutherfordium – [Rn] 5f 14 6d 2 7s 2
  • Samarium – [Xe] 4f 6 6s 2
  • Scandium – [Ar] 3d 1 4s 2
  • Seaborgium – [Rn] 5f 14 6d 4 7s 2
  • Selenium – [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4
  • Silicon – [Ne] 3s 2 3p 2
  • Silver – [Kr] 4d 10 5s 1
  • Natri – [Ne] 3s 1
  • Strontium – [ Kr] 5s 2
  • Lưu huỳnh – [Ne] 3s 2 3p 4
  • Tantalum – [Xe] 4f 14 5d 3 6s 2
  • Technetium – [Kr] 4d 5 5s 2
  • Tellurium – [Kr] 4d 10 5s 2 5p 4
  • Terbium – [Xe] 4f 9 giây2
  • Thallium – [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1
  • Thorium – [Rn] 6d 2 7s 2
  • Thulium – [Xe] 4f 13 6s 2
  • Tin – [Kr] 4d 10 5s 2 5p 2
  • Titanium – [Ar] 3d 2 4s 2
  • Tungsten – [Xe] 4f 14 5d 4 6s 2 s 2
  • ununocti – [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 6
  • ununpenti – [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p3
  • Ununseptium – [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 5
  • Không cân bằng – [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p1
  • Uranium – [Rn] 5f 3 6d 1 7s 2
  • Vanadi – [Ar] 3d 3 4s 2
  • Xenon – [Kr] ] 4d 10 5s 2 5p 6
  • Ytterbium – [Xe] 4f 14 6s 2
  • Yttri – [Kr] 4d 1 5s 2
  • Kẽm – [Ar] 3d 10 4s 2
  • Zirconium – [Kr] 4d 2 5s 2

Domin Võ

Dành ra 12 tiếng/ngày cho công việc tẻ nhạt ở ngân hàng, chỉ khi viết bài cho Mingeek, anh ấy mới thật sự là chính mình. Anh muốn cho mọi người thấy rằng, khoa học không nhàm chán như trong SGK đâu! Nếu các bạn phát hiện sai sót gì trong bài, có thể liên hệ với anh ấy qua Facebook bên dưới. Hoặc nếu bạn muốn trò chuyện về Khoa học, hãy kết bạn luôn nào <3

Related Articles

Back to top button

Adblock Detected

Please consider supporting us by disabling your ad blocker