Phân tích định tính trong hóa học

Tại sao phải dùng phân tích định tính trong hoá học?

Phân tích định tính được sử dụng để xác định và tách  các cation và anion trong một chất mẫu. Không giống như phân tích định lượng , tìm cách xác định số lượng hoặc số lượng mẫu, phân tích định tính là một hình thức phân tích mô tả. Trong môi trường giáo dục, nồng độ của các ion được xác định là khoảng 0,01 M trong dung dịch nước. Mức phân tích định tính ‘semimicro’ sử dụng các phương pháp được sử dụng để phát hiện 1-2 mg ion trong 5 mL dung dịch.

Mặc dù có các phương pháp phân tích định tính được sử dụng để xác định các phân tử cộng hóa trị, hầu hết các hợp chất cộng hóa trị có thể được xác định và phân biệt với nhau bằng các tính chất vật lý, chẳng hạn như chỉ số khúc xạ và điểm nóng chảy.

Kỹ thuật phòng thí nghiệm để phân tích định tính bán vi mô

Thật dễ dàng để làm nhiễm bẩn mẫu thông qua kỹ thuật phòng thí nghiệm kém, vì vậy điều quan trọng là phải tuân thủ các quy tắc nhất định:

  • Không sử dụng nước máy. Thay vào đó, sử dụng nước cất hoặc nước khử ion.
  • Dụng cụ thủy tinh phải sạch trước khi sử dụng. Nó không cần thiết phải được sấy khô.
  • Đừng đặt đầu nhỏ giọt thuốc thử vào miệng ống nghiệm. Thuốc thử phân phối từ phía trên môi ống nghiệm để tránh nhiễm bẩn.
  • Trộn các dung dịch bằng cách gạt ống nghiệm. Không bao giờ che ống nghiệm bằng ngón tay và lắc ống, Tránh phơi mình ra mẫu.
  • Các bước phân tích định tính
  • Nếu mẫu được trình bày dưới dạng chất rắn (muối), điều quan trọng cần lưu ý là hình dạng và màu sắc của bất kỳ tinh thể nào.
  • Thuốc thử được sử dụng để tách các cation thành các nhóm yếu tố liên quan.
  • Các ion trong một nhóm được tách ra khỏi nhau. Sau mỗi giai đoạn phân tách, một bài kiểm tra được thực hiện để xác nhận một số ion thực sự đã bị loại bỏ. Các thử nghiệm không được thực hiện trên mẫu ban đầu!
  • Sự phân tách dựa trên các đặc điểm khác nhau của các ion. Chúng có thể liên quan đến các phản ứng oxi hóa khử để thay đổi trạng thái oxy hóa, độ hòa tan vi phân trong axit, bazơ hoặc nước hoặc kết tủa một số ion nhất định.

Giao thức phân tích định tính mẫu

Đầu tiên, các ion được loại bỏ trong các nhóm từ dung dịch nước ban đầu . Sau khi mỗi nhóm được tách ra, sau đó thử nghiệm được tiến hành cho các ion riêng lẻ trong mỗi nhóm. Đây là một nhóm các cation phổ biến:

Nhóm I: Ag + , Hg 2 2+ , Pb 2+

Kết tủa trong HCl 1 M

Nhóm II: Bi 3+ , Cd 2+ , Cu 2+ , Hg 2+ , (Pb 2+ ), Sb 3+ và Sb 5+ , Sn 2+ và Sn 4+

kết tủa trong dung dịch 0,1 MH 2 S ở pH 0,5

Nhóm III: Al 3+ , (Cd 2+ ), Co 2+ , Cr 3+ , Fe 2+ và Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+

kết tủa trong dung dịch 0,1 MH 2 S ở pH 9

Nhóm IV: Ba 2+ , Ca 2+ , K + , Mg 2+ , Na + , NH 4 +

Ba 2+ , Ca 2+ và Mg 2+ được kết tủa trong dung dịch CO 3 0,2 M (NH 4 ) 2 tại pH 10; các ion khác hòa tan

Nhiều thuốc thử được sử dụng trong phân tích định tính, nhưng chỉ một số ít tham gia vào gần như mọi thủ tục nhóm. Bốn thuốc thử được sử dụng phổ biến nhất là 6M HCl, 6M HNO 3 , 6M NaOH, 6M NH 3 . Hiểu về việc sử dụng thuốc thử là hữu ích khi lập kế hoạch phân tích.

Thuốc thử phân tích định tính phổ biến

ReagentEffects
6M HClTăng [H+]Tăng [Cl]Giảm [OH]Hòa tan cacbonat không hòa tan, cromat, hydroxit, một số sunfatPhá hủy phức hợp hydroxo và NH3Kết tủa clorua không hòa tan
6M HNO3Tăng [H+]Giảm [OH]Hòa tan cacbonat, cromat và hydroxit không hòa tanHòa tan sulfide không hòa tan bằng cách oxy hóa ion sulfidePhá hủy phức hợp hydroxo và amoniacChất oxy hóa tốt khi nóng
6 M NaOHTăng [OH]Giảm [H+]Hình thành phức chất hydroxoKết tủa hydroxit không hòa tan
6M NH3Tăng [NH3]Tăng [OH]Giảm [H+]Kết tủa hydroxit không hòa tanHình thành phức NH3Hình thành bộ đệm cơ bản với NH4 +

Domin Võ

Dành ra 12 tiếng/ngày cho công việc tẻ nhạt ở công tỷ, chỉ khi viết bài cho Mingeek, anh ấy mới thật sự là chính mình. Anh muốn cho mọi người thấy rằng, khoa học không nhàm chán như trong SGK đâu!

Related Articles

Back to top button

Adblock Detected

Please consider supporting us by disabling your ad blocker