Mô hình nguyên tử Bohr

Mô hình Bohr có một nguyên tử bao gồm một hạt nhân nhỏ tích điện dương quay quanh các electron tích điện âm. Dưới đây là một cái nhìn sâu hơn về Mô hình Bohr, đôi khi được gọi là Mô hình Rutherford-Bohr.

Tổng quan về mô hình Bohr

Niels Bohr đã đề xuất Mô hình Bohr của Nguyên tử vào năm 1915. Bởi vì Mô hình Bohr là một sửa đổi của Mô hình Rutherford trước đó, một số người gọi Mô hình của Bohr là Mô hình Rutherford-Bohr. Mô hình hiện đại của nguyên tử dựa trên cơ học lượng tử. Mô hình Bohr chứa một số lỗi, nhưng nó rất quan trọng vì nó mô tả hầu hết các tính năng được chấp nhận của lý thuyết nguyên tử mà không có tất cả các toán học cấp cao của phiên bản hiện đại. Không giống như các mô hình trước đó, Mô hình Bohr giải thích công thức Rydberg cho các vạch phát xạ phổ của hydro nguyên tử .

Mô hình Bohr là một mô hình hành tinh trong đó các electron tích điện âm quay quanh một hạt nhân nhỏ tích điện dương tương tự như các hành tinh quay quanh Mặt trời (ngoại trừ quỹ đạo không phải là mặt phẳng). Lực hấp dẫn của hệ mặt trời về mặt toán học gần giống với lực Coulomb (điện) giữa hạt nhân mang điện tích dương và các electron tích điện âm.

Những điểm chính của mô hình Bohr

  1. Các electron quay quanh hạt nhân trong các quỹ đạo có kích thước và năng lượng định sẵn.
  2. Năng lượng của quỹ đạo có liên quan đến kích thước của nó. Năng lượng thấp nhất được tìm thấy trong quỹ đạo nhỏ nhất.
  3. Bức xạ được hấp thụ hoặc phát ra khi một electron di chuyển từ quỹ đạo này sang quỹ đạo khác.

Mô hình Bohr của hydro

Ví dụ đơn giản nhất của Mô hình Bohr là cho nguyên tử hydro (Z = 1) hoặc cho một ion giống như hydro (Z> 1), trong đó một electron tích điện âm quay quanh một hạt nhân mang điện tích dương nhỏ. Năng lượng điện từ sẽ được hấp thụ hoặc phát ra nếu một electron di chuyển từ quỹ đạo này sang quỹ đạo khác. Chỉ có quỹ đạo điện tử nhất định được cho phép. Bán kính của các quỹ đạo có thể tăng khi n 2 , trong đó n là số lượng tử chính . Quá trình chuyển đổi 3 → 2 tạo ra dòng đầu tiên của loạt Balmer . Đối với hydro (Z = 1), điều này tạo ra một photon có bước sóng 656nm (ánh sáng đỏ).

Mô hình Bohr cho các nguyên tử nặng hơn

Các nguyên tử nặng hơn chứa nhiều proton trong hạt nhân hơn nguyên tử hydro. Cần nhiều electron hơn để loại bỏ điện tích dương của tất cả các proton này. Bohr tin rằng mỗi quỹ đạo của electron chỉ có thể chứa một số lượng điện tử được đặt. Khi mức đầy, các electron bổ sung sẽ được tăng lên cấp độ tiếp theo. Do đó, mô hình Bohr cho các nguyên tử nặng hơn mô tả vỏ electron. Mô hình đã giải thích một số tính chất nguyên tử của các nguyên tử nặng hơn, chưa từng được sao chép trước đây. Ví dụ, mô hình vỏ giải thích tại sao các nguyên tử di chuyển nhỏ hơn trong một khoảng thời gian (hàng) của bảng tuần hoàn, mặc dù chúng có nhiều proton và electron hơn. Nó cũng giải thích tại sao các khí hiếm lại trơ và tại sao các nguyên tử ở phía bên trái của bảng tuần hoàn thu hút các điện tử, trong khi các nguyên tử ở phía bên phải mất chúng. Tuy nhiên,

Các vấn đề với mô hình Bohr

  • Nó vi phạm Nguyên lý bất định Heisenberg vì nó coi các electron có cả bán kính và quỹ đạo đã biết.
  • Mô hình Bohr cung cấp một giá trị không chính xác cho động lượng góc quỹ đạo trạng thái cơ bản .
  • Nó đưa ra dự đoán kém về quang phổ của các nguyên tử lớn hơn.
  • Nó không dự đoán cường độ tương đối của các vạch quang phổ.
  • Mô hình Bohr không giải thích cấu trúc mịn và cấu trúc siêu mịn trong các vạch quang phổ.
  • Nó không giải thích Hiệu ứng Zeeman.

Các sàng lọc và cải tiến cho Mô hình Bohr

Sự tinh tế nổi bật nhất đối với mô hình Bohr là mô hình Sommerfeld, đôi khi được gọi là mô hình Bohr-Sommerfeld. Trong mô hình này, các electron di chuyển theo quỹ đạo hình elip xung quanh hạt nhân chứ không phải trong quỹ đạo tròn. Mô hình Sommerfeld đã tốt hơn trong việc giải thích các hiệu ứng phổ nguyên tử, như hiệu ứng Stark trong phân tách vạch phổ. Tuy nhiên, mô hình không thể chứa số lượng tử từ tính.

Cuối cùng, mô hình Bohr và các mô hình dựa trên nó đã được thay thế mô hình của Wolfgang Paul dựa trên cơ học lượng tử vào năm 1925. Mô hình đó đã được cải tiến để tạo ra mô hình hiện đại, được giới thiệu bởi Erwin Schrodinger vào năm 1926. Ngày nay, hành vi của nguyên tử hydro được giải thích bằng cách sử dụng cơ học sóng để mô tả quỹ đạo nguyên tử.

Domin Võ

Dành ra 12 tiếng/ngày cho công việc tẻ nhạt ở công tỷ, chỉ khi viết bài cho Mingeek, anh ấy mới thật sự là chính mình. Anh muốn cho mọi người thấy rằng, khoa học không nhàm chán như trong SGK đâu!

Related Articles

Back to top button

Adblock Detected

Please consider supporting us by disabling your ad blocker