16 định luật hóa học chính mà bạn cần nắm rõ

Điều hướng thế giới hóa học dễ dàng hơn nhiều khi bạn đã hiểu về các định luật cơ bản của lĩnh vực này. Những cái quan trọng nhất được tóm tắt ngắn gọn dưới đây, mô tả các khái niệm và nguyên tắc nền tảng của hóa học.

Định luật Avogadro

Các thể tích khí bằng nhau trong các điều kiện nhiệt độ và áp suất giống hệt nhau sẽ chứa số hạt bằng nhau (nguyên tử, ion, phân tử, electron, v.v.).

Định luật Boyle

Ở nhiệt độ không đổi, thể tích của khí giới hạn tỷ lệ nghịch với áp suất mà khí phải chịu: PV = k

Định luật Charles

Ở áp suất không đổi, thể tích của khí giới hạn tỷ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối ở Kelvin: V = kT

Định luật Bảo toàn năng lượng

Năng lượng có thể không được tạo ra cũng không bị phá hủy; năng lượng của vũ trụ là không đổi. Đây là Định luật Nhiệt động lực học đầu tiên.

Bảo toàn vật chất có thể không được tạo ra cũng như không bị phá hủy, mặc dù nó có thể được sắp xếp lại. Khối lượng không đổi trong một thay đổi hóa học thông thường. Nguyên tắc này còn được gọi là bảo tồn vật chất.

Định luật Dalton

Áp suất của hỗn hợp khí bằng tổng áp suất riêng phần của các khí thành phần.

Định luật cấu tạo xác định

Một hợp chất bao gồm hai hoặc nhiều nguyên tố kết hợp hóa học theo tỷ lệ xác định theo trọng lượng.

Định luật Dulong

Hầu hết các kim loại cần 6,2 calo nhiệt để tăng nhiệt độ của một khối kim loại nguyên tử gram lên một độ C.

Định luật Faraday

Trọng lượng của bất kỳ nguyên tố nào được giải phóng trong quá trình điện phân tỷ lệ thuận với lượng điện đi qua tế bào và cũng tương đương với trọng lượng tương đương của nguyên tố.

Định luật nhiệt động lực học đầu tiên

Tổng năng lượng của vũ trụ là không đổi và có thể không được tạo ra cũng như không bị phá hủy. Luật này còn được gọi là bảo tồn năng lượng.

Định luật Gay-Lussac

Tỷ lệ giữa thể tích khí kết hợp và sản phẩm (nếu khí) có thể được biểu thị bằng số lượng nhỏ.

Định luật Graham

Tốc độ khuếch tán hoặc tràn khí của tỷ lệ nghịch với căn bậc hai của khối lượng phân tử của nó.

Định luật Henry

Độ hòa tan của khí (trừ khi nó hòa tan cao) tỷ lệ thuận với áp suất tác dụng lên khí.

Định luật khí lý tưởng

Trạng thái của một khí lý tưởng được xác định bởi áp suất, thể tích và nhiệt độ của nó theo phương trình: PV = nRT. Trong đó P là áp suất tuyệt đối, V là thể tích của bình, n là số mol khí, R là hằng số khí lý tưởng và T là nhiệt độ tuyệt đối tính theo Kelvin.

Định luật đa tỷ lệ

Khi các phần tử kết hợp, chúng làm như vậy theo tỷ lệ của các số nguyên nhỏ. Khối lượng của một yếu tố kết hợp với khối lượng cố định của một yếu tố khác theo tỷ lệ nhất định.

Định luật tuần hoàn

Tính chất hóa học của các nguyên tố thay đổi theo định kỳ theo số nguyên tử của chúng.

Định luật thứ hai của nhiệt động lực học

Entropy tăng theo thời gian. Một cách khác để nêu luật này là nói rằng nhiệt không thể tự mình chảy từ vùng lạnh sang vùng nóng.

Domin Võ

Dành ra 12 tiếng/ngày cho công việc tẻ nhạt ở ngân hàng, chỉ khi viết bài cho Mingeek, anh ấy mới thật sự là chính mình. Anh muốn cho mọi người thấy rằng, khoa học không nhàm chán như trong SGK đâu! Nếu các bạn phát hiện sai sót gì trong bài, có thể liên hệ với anh ấy qua Facebook bên dưới. Hoặc nếu bạn muốn trò chuyện về Khoa học, hãy kết bạn luôn nào <3

Related Articles

Back to top button