Định luật Avogadro là gì? Định nghĩa, khám phá và ứng dụng thực tế

Định luật Avogadro là mối quan hệ quy định rằng ở cùng nhiệt độ và áp suất, thể tích bằng nhau của tất cả các khí chứa cùng một số phân tử. Luật này được mô tả bởi nhà hóa học và vật lý học người Ý Amedeo Avogadro vào năm 1811.

Phương trình định luật Avogadro

Có một vài cách để viết luật khí này , đó là một mối quan hệ toán học. Nó có thể được nêu: k = V / n

Trong đó k là hằng số tỷ lệ V là thể tích của một chất khí và n là số mol của một chất khí/ Định luật Avogadro cũng có nghĩa là hằng số khí lý tưởng có cùng giá trị cho tất cả các loại khí, vì vậy: hằng số = p 1 V 1 / T 1 n 1 = P 2 V 2 / T 2 n 2

V 1 / n 1 = V 2 / n 2

V 1 n 2 = V 2 n 1

Trong đó p là áp suất của khí, V là thể tích, T là nhiệt độ và n là số mol

Ý nghĩa của Định luật Avogadro

  • Thể tích mol của tất cả các khí lý tưởng ở 0 ° C và áp suất 1 atm là 22,4 lít.
  • Nếu áp suất và nhiệt độ của khí không đổi, khi lượng khí tăng thì thể tích tăng.
  • Nếu áp suất và nhiệt độ của một chất khí không đổi, khi lượng khí giảm thì thể tích giảm.
  • Bạn chứng minh Luật Avogadro mỗi khi bạn thổi bong bóng.

Ví dụ về Định luật Avogadro

Giả sử bạn có 5,00 L khí chứa 0,965 mol phân tử . Thể tích mới của khí sẽ là bao nhiêu nếu lượng tăng lên 1,80 mol, giả sử áp suất và nhiệt độ được giữ không đổi?

Chọn hình thức thích hợp của luật để tính toán. Trong trường hợp này, một lựa chọn tốt là: V 1 n 2  = V 2 n 1

=> (5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

=> x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)

=> x = 9,33 L

Domin Võ

Dành ra 12 tiếng/ngày cho công việc tẻ nhạt ở ngân hàng, chỉ khi viết bài cho Mingeek, anh ấy mới thật sự là chính mình. Anh muốn cho mọi người thấy rằng, khoa học không nhàm chán như trong SGK đâu! Nếu các bạn phát hiện sai sót gì trong bài, có thể liên hệ với anh ấy qua Facebook bên dưới. Hoặc nếu bạn muốn trò chuyện về Khoa học, hãy kết bạn luôn nào <3

Related Articles

Back to top button

Adblock Detected

Please consider supporting us by disabling your ad blocker