Bazơ là gì? Định nghĩa, nguồn gốc, tính chất và phản ứng hoá học

Định nghĩa bazơ

Trong hóa học, một bazơ là một loại hóa chất tặng các electron , chấp nhận các proton hoặc giải phóng các ion hydroxit (OH-) trong dung dịch nước. Các cơ sở hiển thị các thuộc tính đặc trưng nhất định có thể được sử dụng để giúp xác định chúng. Chúng có xu hướng trơn trượt khi chạm vào (ví dụ: xà phòng), có thể có vị đắng, phản ứng với axit để tạo thành muối và xúc tác cho một số phản ứng nhất định. Các loại bazơ bao gồm bazơ Arrhenius , bazơ Bronsted-Lowry và bazơ Lewis . Ví dụ về các bazơ bao gồm hydroxit kim loại kiềm, hydroxit kim loại kiềm thổ và xà phòng .

Một bazơ là một chất phản ứng với một axit trong phản ứng axit-bazơ. Cơ chế mà qua đó một cơ sở hoạt động đã được tranh luận trong suốt lịch sử. Nói chung, một bazơ chấp nhận một proton, giải phóng anion hydroxit khi hòa tan trong nước hoặc tặng một electron.

Ví dụ về các cơ sở bao gồm hydroxit và xà phòng.

Nguồn gốc từ bazơ

Từ “bazơ” được sử dụng vào năm 1717 bởi nhà hóa học người Pháp Louis Lémery. Lémery đã sử dụng từ này như một từ đồng nghĩa với khái niệm giả kim của Paracelsus về một “ma trận” trong thuật giả kim. Paracelsus đề xuất muối tự nhiên tăng lên do kết quả của việc trộn axit phổ với ma trận.

Mặc dù Lémery có thể đã sử dụng từ “bazơ” trước tiên, nhưng cách sử dụng hiện đại của nó thường được quy cho nhà hóa học người Pháp Guillaume-François Rouelle. Rouelle định nghĩa một loại muối trung tính là sản phẩm của sự kết hợp của một axit với một chất khác đóng vai trò là “bazơ” cho muối. Ví dụ về các cơ sở của Rouelle bao gồm kiềm, kim loại, dầu hoặc đất hấp thụ. Vào thế kỷ 18, muối là tinh thể rắn, còn axit là chất lỏng. Vì vậy, thật có ý nghĩa với các nhà hóa học ban đầu rằng vật liệu trung hòa axit bằng cách nào đó đã phá hủy “tinh thần” của nó và cho phép nó có dạng rắn.

Thuộc tính của một bazơ

  • Dung dịch bazơ hoặc dung dịch nóng chảy phân ly thành các ion và dẫn điện.
  • Bazơ mạnh và bazơ tập trung là ăn da. Chúng phản ứng mạnh mẽ với axit và chất hữu cơ.
  • Các bazơ phản ứng theo những cách có thể dự đoán với các chỉ số pH. Bazơ chuyển màu giấy quỳ sang màu xanh, vàng methyl và vàng phenolphthalein. Bromothymol màu xanh vẫn còn màu xanh trong sự hiện diện của một bazơ.
  • Dung dịch bazơ có độ pH lớn hơn 7.
  • Bazơ có vị đắng. (Đừng nếm thử chúng!)

Các loại bazơ

Các cơ sở có thể được phân loại theo mức độ phân ly của chúng trong nước và khả năng phản ứng. Một bazơ mạnh phân ly hoàn toàn thành các ion của nó trong nước hoặc là một hợp chất có thể loại bỏ một proton (H + ) khỏi một axit rất yếu. Ví dụ về các bazơ mạnh bao gồm natri hydroxit (NaOH) và kali hydroxit (KOH). Một bazơ yếu không hoàn toàn phân tách trong nước. Dung dịch nước của nó bao gồm cả bazơ yếu và axit liên hợp của nó.

Các bazơ này có axit liên hợp rất yếu. Các bazơ như vậy được hình thành bằng cách trộn một kim loại kiềm với axit liên hợp của nó. Một enzymease không thể tồn tại trong dung dịch nước vì nó là một bazơ mạnh hơn ion hydroxit. Một ví dụ về một loại enzyme tuyệt vời trong natri hydride (NaH), mạnh nhất là dianion ortho-diethynylbenzene (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2− .Một bazơ trung tính là một liên kết tạo thành liên kết với một axit trung tính sao cho axit và bazơ chia sẻ một cặp electron từ bazơ.

Một bazơ rắn đang hoạt động ở dạng rắn. Các ví dụ bao gồm silicon dioxide (SiO 2 ) và NaOH gắn trên alumina. Các bazơ rắn có thể được sử dụng trong nhựa trao đổi anion hoặc cho các phản ứng với axit khí.

Phản ứng giữa axit và bazơ

Một axit và một bazơ phản ứng với nhau trong phản ứng trung hòa . Trong quá trình trung hòa, một dung dịch axit và bazơ nước tạo ra dung dịch nước muối và nước. Nếu muối bão hòa hoặc không hòa tan, thì nó có thể kết tủa ra khỏi dung dịch. Mặc dù có vẻ như axit và bazơ là đối lập, một số loại có thể hoạt động như một axit hoặc một bazơ. Trong thực tế, một số axit mạnh có thể hoạt động như các bazơ.

Đọc thêm:

Domin Võ

Dành ra 12 tiếng/ngày cho công việc tẻ nhạt ở ngân hàng, chỉ khi viết bài cho Mingeek, anh ấy mới thật sự là chính mình. Anh muốn cho mọi người thấy rằng, khoa học không nhàm chán như trong SGK đâu! Nếu các bạn phát hiện sai sót gì trong bài, có thể liên hệ với anh ấy qua Facebook bên dưới. Hoặc nếu bạn muốn trò chuyện về Khoa học, hãy kết bạn luôn nào <3

Related Articles